解题思路：Y原子的L层p轨道中有2个电子1s22s22p2，为6号元素碳；Z与Y原子的价电子数相同：最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素硅；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，1s22s22p63s23p63d104s2，30号锌元素；电荷数之和为，X为51-30-6-14=1，1号元素氢．
（1）Y2X2分子为C2H2，H-C≡C-H，直线形分子；
（2）Y和Z可分别与X形成18电子的共价化合物a、b分别为C2H6，siH4，siH4的空间构型与甲烷相同为正四面体；
（3）二氧化碳为分子晶体，Z是硅元素常温下为固体，二氧化碳为气体，故熔点比硅晶体低；
（4）根据核外电子排布原理解答；浓度在0.5%以下的硝酸与金属反应就会生成NH4NO3、对应的硝酸盐和水．
Y原子的L层p轨道中有2个电子1s22s22p2，为6号元素碳；Z与Y原子的价电子数相同：最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素硅；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，1s22s22p63s23p63d104s2，30号锌元素；电荷数之和为，X为51-30-6-14=1，1号元素氢．
（1）Y2X2分子为C2H2，H-C≡C-H，直线形分子，3个σ键（2个C-H，1个C-C）；H-C，H-Si两种共价键中，碳元素的非金属性强，H-C键的极性较强，H-Si键键能较小，故答案为：3；H-C；H-Si；
（2）Y和Z可分别与X形成18电子的共价化合物a、b分别为C2H6，siH4，siH4的空间构型与甲烷相同为正四面体，
故答案为：C2H6；正四面体；
（3）Y元素最高价氧化物为二氧化碳，晶体类型为分子晶体，Z是硅元素常温下为固体，二氧化碳为气体，故熔点比硅晶体低，故答案为：分子晶体；低；
（4）W元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，浓度在0.5%以下的硝酸与金属反应就会生成
NH4NO3、对应的硝酸盐和水，方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O；
点评：
本题考点： 原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；极性键和非极性键．
考点点评： 本题考查原子核外电子排布，共价键的形成及共价键的主要类型，判断简单分子或离子的构型，晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系，难度适中，注意掌握浓度在0.5%以下的硝酸与金属反应就会生成NH4NO3、对应的硝酸盐和水．
