解题思路：由表中数据可知，X是生成物，生成了3.6g，Z是反应物，反应了25.2g，Q是生成物，生成了3.2g，根据质量守恒定律可知，Y是生成物，生成的Y的质量为：25.2g-3.6g-3.2g=18.4g．根据分析可知，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；
X是水，Y是氮的氧化物，则4Mr（Y）：18×2=18.4g：3.6g，解得Mr（Y）=46，则Y为NO2，4Mr（Z）：18×2=25.2g：3.6g，解得Mr（Z）=63，结合元素守恒可知Y为HNO3，Mr（Q）：18×2=3.2g：3.6g，解得Mr（Q）=32，结合原子守恒可知Q为O2．部分NO2发生反应2NO2⇌N2O4，使气体体积减小．
（1）由表中数据可知，X是生成物，生成了3.6g，Z是反应物，反应了25.2g，Q是生成物，生成了3.2g，根据质量守恒定律可知，Y是生成物，生成的Y的质量为：25.2g-3.6g-3.2g=18.4g，故Y的待测数据为18.4g+4.6g=23g，根据分析可知，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，
故答案为：23g；分解；
（2）X是水，Y是氮的氧化物，各物质的物质的量计量系数之比是n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，则4Mr（Y）：18×2=18.4g：3.6g，解得Mr（Y）=46，则Y为NO2，4Mr（Z）：18×2=25.2g：3.6g，解得Mr（Z）=63，结合元素守恒可知Y为HNO3，Mr（Q）：18×2=3.2g：3.6g，解得Mr（Q）=32，结合原子守恒可知Q为O2，反应方程式为：4HNO3
△
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4NO2↑+O2↑+2H2O，
故答案为：4HNO3
△
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4NO2↑+O2↑+2H2O；
（3）反应后NO2的总质量为23g，其物质的量=[23g/46g/mol]=0.5mol，取出后部分NO2发生反应2NO2⇌N2O4，混合气体总物质的量小于0.5mol，气体体积小于11.2L，
故答案为：部分NO2发生反应2NO2⇌N2O4，使气体体积减小．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；硝酸的化学性质．
考点点评： 本题主要考查根据方程式的有关计算，关键是利用质量守恒定律，侧重对学生思维能力的考查，难度中等．
