理想气体状态方程:
在相同体积的密闭空间内,绝对温度和压强成正比,K1/P1=K2/P2.
已知:
K1=500℃=500+273.15 K = 773.15K
K2=20℃= 20+273.15 K = 293.15 K
P1小于等于1Atm
求:
P2?
P2=P1*K2/K1=0.379
准确答案应该是P2小于等于0.379atm.
理想气体状态方程:
在相同体积的密闭空间内,绝对温度和压强成正比,K1/P1=K2/P2.
已知:
K1=500℃=500+273.15 K = 773.15K
K2=20℃= 20+273.15 K = 293.15 K
P1小于等于1Atm
求:
P2?
P2=P1*K2/K1=0.379
准确答案应该是P2小于等于0.379atm.
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