醋酸溶液中存在下列电离平衡：
HAc == H+ + Ac-
正向电离速率 v正=k正[HAc]
逆向速率 v逆=k逆[H+][Ac-]
达到动态平衡时,正向电离速率等于逆向速率.
加水稀释,HAc浓度减小,正向电离速率减小,H+和Ac-浓度也减小,逆向速率也减小,而且减小幅度更大,所以正向电离速率超过逆向速率,平衡向右移动,促进电离,不矛盾.
你不能在“促进电离”与“反应速率增大”之间划等号,它们并不等同.
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