假如在登山过程中每名运动员需要消耗液氧4.8kg.求:【1】这些氧气在标准大气压下是多少升(1.43g/升)
1个回答

根据公式ρ=m/v可得v=m/ρ=4800g÷1.43g/L=3356.6L

答:这些液氧在标准状况下的体积是3356.6L.

设加热x千克KMnO4可制得4.8kg氧气.

2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

316            32

xkg            4.8kg

316:x = 32:4.8

x = 47.4

答:需要47.4千克KMnO4.

[3]答:用这种方法给登山队员供氧是不可以的,因为反应需要加热,而加热恰好又消耗氧气.