解题思路：A．金属钠和盐溶液之间的反应：先和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可能会和盐之间发生复分解反应；
B．硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氨水是弱碱，氢氧化铝不能溶于弱碱，氨水应写化学式；
C．FeSO4中Fe为+2价，具有还原性，硝酸中的N元素的化合价为+5价，具有氧化性，反应生成三价铁和一氧化氮；
D．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和氢离子生成水，该反应离子比不符合硫酸和氢氧化钡化学式；
A．金属钠和硫酸铜盐溶液之间的反应：先和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，氢氧化钠和硫酸铜之间发生复分解反应：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，不会发生钠和硫酸铜间的置换反应，故A错误；
B．硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝不能溶于弱碱，该反应为Al2（SO4）3+3NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，其离子反应为2Al3++3NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．硝酸中的N元素的化合价为+5价，具有氧化性，被还原成+2价的氮，FeSO4中+2价Fe，被氧化成+3价，FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；
D．氢氧化钡为强碱、硫酸为强酸，都可拆分，生成的硫酸钡为难溶物，水为氧化物，都不可拆分，离子方程式为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，D选项反应离子比不符合硫酸和氢氧化钡化学式为易错点，题目难度中等．
