醋酸钠溶液中电离平衡表达式：
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
平衡常数K=[OH-][CH3COOH]/[CH3COO-]=Kw/Ka=常数
如果加入了水（稀释）,设瞬时浓度变为原来1/n(n1)
J=([OH-]/n)*([CH3COOH]/n)/([CH3COO-]/n)=常数/n
即此时微粒浓度偏离了平衡常数,而只有向正向移动,才能使这个关系再度平衡.但另一方面,平衡移动只能削弱外界条件的改变,就是说溶液中主要离子浓度会减小,溶液碱性减弱,酸性相对增强.该题结论是：除了氢离子浓度增加外,其余离子浓度均减小.
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