高中知识不好解释,教材上的结论是弱电解质的电离度随浓度降低而增高.
若用物理化学中化学平衡的理论,则是HAc+H2O=H3O++Ac-,反应平衡常数K在温度、压力等条件恒定时不变,只需比较浓度积和平衡常数的大小,浓度积是产物浓度乘积比反应物浓度乘积,水的浓度在水溶液中视为常数,当溶液稀释时,各物质浓度变小相同的倍数(忽略离子强度的影响),则该反应浓度积减小,反应正向移动.
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若用物理化学中化学平衡的理论,则是HAc+H2O=H3O++Ac-,反应平衡常数K在温度、压力等条件恒定时不变,只需比较浓度积和平衡常数的大小,浓度积是产物浓度乘积比反应物浓度乘积,水的浓度在水溶液中视为常数,当溶液稀释时,各物质浓度变小相同的倍数(忽略离子强度的影响),则该反应浓度积减小,反应正向移动.
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