对于反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在密闭容器里已达到平衡此时向容器内充入A气体,使其浓度增大请问此时A气体的转
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A气体浓度变大,平衡向使A的浓度变小的方向移动,即平衡向正反应方向移动,

所以B气体的转化率增加

至于A气体的转化率变小,可先假设同时按1:1增加A、B的量,此时A转化率不变,再减少增加的B的量,就相当于只增加A的量,平衡逆向移动,则A的转化率减小.

如果你要问为什么按1：1增加AB的量转化率不变,你可以看看这个

这些规律可以二次运用勒夏特列原理来理解,加入反应物的量,平衡先向右移,若反应前后化学计量数之和相等的反应,由于反应消耗的量与反应生成的量相同,相当于平衡不移动；若反应前后化学计量数减小的反应,由于反应消耗的量大于反应生成的量,平衡始终右移,因此反应物的转化率增大；若反应前后化学计量数增大的反应,平衡开始右移,由于反应消耗的量小于反应生成的量,即反应物的变化量小于生成物的变化量,随着生成物的量不断增大,最终反应左移,因此反应物的转化率减小.而对于恒温恒压条件下的反应,按原平衡比例同倍的增加反应物的量,其效果相当于起始加入物质量不同的等效平衡,因此反应物的转化率不变.

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增大容器的体积,容器内压强减小,所以平衡向使压强增大的一方移动,即平衡向正反应方向移动.

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