弱酸在水溶液中也存在电离平衡,如醋酸在水溶液中的电离平衡为：
HAcH++Ac-
更确切的表示方法：
HAc+H2OH3O++Ac-
应用质量作用定律可得：
因形成H3O+所消耗的水的物质的量与稀溶液中水的总物质的量相比可忽略不计,所以水的物质的量浓度可看做常数,即
强碱或弱碱,金属性教强的金属如钠、钾、钙、铷等
Ka称为弱酸的电离常数.Ka基本上不随浓度改变,如醋酸浓度在0.0.01mol·L-1范围内时,其Ka值在1.82×10-5与1.80×10-5之间.一元弱酸的电离常数见表
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