下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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解题思路：A．任何溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．混合溶液中存在等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，醋酸的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，再结合物料守恒判断；
C．任何溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．根据物料守恒判断．
A．由电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），由物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），处理得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故A错误；
B．混合溶液中存在等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，醋酸的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，根据物料守恒得c（CH3COO-）＞c（Cl-），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），根据物料守恒得2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN），所以得c（CN-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCN），故C正确；
D．NH4+、Fe2+均发生水解，所以（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）＜0.3 mol•L-1，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等．
