解题思路：根据镁元素的质量分数可计算镁元素的质量，利用反应后的溶质为硫酸镁，根据镁原子守恒来计算硫酸镁的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数．
混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，
设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为xg，
由镁元素守恒可知，
Mg～MgSO4
24 120
4.8g x
[24/4.8g＝
120
x]
解得x=24g，
反应后溶液质量为10g+110g=120g，
则溶液中溶质的质量分数为[24g/120g]×100%=20%，
故选：C．
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量．
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