与晶格能有关的一般是熔沸点
碳酸盐受热分解,可以与金属的活动性联系起来
金属越活泼,对应的碳酸盐就越稳定,不易分解
如,Na、Mg、Al,活动性减弱
Na2CO3很稳定,一般受热不分解
MgCO3受热能分解
Al3+与CO3^2-不能结合,不存在,在溶液中变化了
如,MgCO3,受热能分解；CaCO3要高温煅烧才分解
而,Ca在Mg的下方,比Mg活泼
这里的解释常见的有两种角度：
1、阴阳离子的匹配程度,阴阳离子的大小若相当,形成的离子化合物就相对较稳定
所以,CO3^2-半径较大,所以与半径大的离子结合更稳定,即,BaCO3 > CaCO3 > MgCO3
2、从极化的角度,Mg2+半径较小,对CO3^2-产生较大的影响,使它更易极化变形,稳定性也就降低
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