高中化学的两个题1. 已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中,
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第一题:
1.溶液中的碘离子I-被ClO-氧化生成单质碘I2,碘遇淀粉变蓝色.故ClO-氧化性强于单质碘.在这里硫酸的作用是提供酸性环境从而使ClO-能够发生氧化性,并不显示硫酸的氧化性.
2.单质碘遇亚硫酸根离子后将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,碘同时被还原成I-,故这里单质碘的氧化性又强于亚硫酸根离子.因为亚硫酸钠是过量的,所以溶液中在反应完毕后还会剩余亚硫酸根离子SO3 2-
3.所以在加入BaCl2溶液后Ba2+会和新生成的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,同时也会和溶液中加入的过量的亚硫酸根离子反应,生成亚硫酸钡沉淀.
故答案A是对的.BC均错.
D选项,因为亚硫酸根离子只被氧化生成硫酸根离子,只显示了它的还原性,但它本身并没有被还原,故并没有表现出其氧化性来.故D也错.
第二题：计算物质的量的浓度就抓住其定义
物质的量浓度==物质的量/溶液的体积
HCl的物质的量==HCl的体积/HCl的气体摩尔体积22.4L/mol
====V/22.4 mol
溶液的体积==溶液的质量/溶液的密度
==(溶质HCl的质量+溶剂水的质量）/溶液的密度
==（HCl的物质的量*HCl的摩尔质量 + 水的体积*水的密度）/ 溶液的密度
==（V/22.4 /36.5 +1L*1000g/L）/(1000P g/L)
==(V+817600)/(817600P)
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