碳原子最外层有4个电子（2个2s电子+2个2p电子）,其中2s轨道排满电子,px、py、pz中其中有两个轨道上各有一个电子,而另外一个却没有
进行sp杂化时,一个2s电子激发迁移至没有电子的轨道上,2s和2px轨道进行杂化,形成2个sp杂化轨道,分子轨道呈直线型；
进行sp2杂化时,一个2s电子激发迁移至没有电子的轨道上,2s、2px和2py轨道进行杂化,形成3个sp2杂化轨道,分子轨道呈平面正三角形；
进行sp3杂化时,一个2s电子激发迁移至没有电子的轨道上,2s、2px2、py和2pz轨道进行杂化,形成4个sp3杂化轨道,分子轨道呈正四面体
杂化的结果是形成一组能量较低的杂化轨道,增大成键机会
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