解题思路：（1）左右两部分温度、体积、压强相同，平衡时，两反应混合气体的总的物质的量相同，左边反应前后气体体积不变，平衡后混合气体的总的物质的量为4.0mol×3=12mol，所以右边平衡时混合气体的总的物质的量为12mol，由此判断右边反应向哪个方向进行；
令达平衡时E的消耗量为2a摩，求出平衡时各组分的物质的量，利用反应混和物总的物质的量为12mol列出等式，再利用可逆反应反应物不能完全反应列不等式，联立求解．
（2）这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以A的物质的量也不同．
（1）左右两部分温度、体积、压强相同，平衡时，两反应混合气体的总的物质的量相同，左边反应前后气体体积不变，平衡后混合气体的总的物质的量为4.0mol×3=12mol，所以右边平衡时混合气体的总的物质的量为12mol，x=4.5时右边开始总的物质的量为6.5mol+2.0mol+4.5mol=13mol，大于12mol，所以反应向体积减小的方向进行，即向正反应方向进行；
设达平衡时E的消耗量为2a mol．
D+2E⇌2F，
起始（mol）：6.5 x2.0
变化（mol）：a 2a 2a
平衡（mol）：6.5-a x-2a2.0+2a
因左侧反应混合物总的物质的量为12 mol所以达平衡时，右侧反应需满足：
（6.5-a）+（x-2a）+（2.0+2a）=12 且 x-2a＞0
即
x＝3.5+a
x＞2a
解之得，x＜7.0
故答案为：正反应；7.0；
（2）两种情况下，反应到达平衡时反应混合物总的物质的量为12mol，所以这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以A物质的量也不同．
故答案为：不相等；因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的计算，难度中等，关键在于确定右侧反应到达平衡时反应混合物总的物质的量．
