将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用l mol•L-1的
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解题思路：将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，溶液呈碱性，故溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠，向溶液中加入lmol•L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，此时溶液中溶质为氯化钠，根据溶液中电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-），据此计算．
将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，溶液呈碱性，故溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠，向溶液中加入lmol•L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，此时溶液中溶质为氯化钠，根据溶液中电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）=0.04mol×1mol/L=0.04mol，根据钠元素守恒可知原合金中钠为0.4mol，所以原合金中钠的质量为0.04mol×23g/mol=0.92g，
故选：C．
点评：
本题考点： 铝的化学性质；钠的化学性质；有关混合物反应的计算．
考点点评： 考查钠铝及其化合物的性质、根据方程式的计算等，难度中等，利用守恒计算，清楚反应过程判断n（Na+）=n（Cl-）是解题关键．
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