有一包由NaCl和Na2CO3组成的固体混合物100g加入200g盐酸后恰好完全反应,生成11g二氧化碳气体,计算:
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解题思路:(1)碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳而氯化钠不与盐酸反应,根据反应的化学方程式,由生成二氧化碳的质量可计算样品中碳酸钠的质量;

(2)反应后所得溶液为氯化钠溶液,其中氯化钠由原样品中氯化钠和反应生成氯化钠两部分所组成;由生成二氧化碳质量可计算出生成的氯化钠的质量,样品质量与碳酸钠质量差则为样品中氯化钠的质量,据此分析解答;

(1)设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

106 117 44

x y 11g

[106/x=

117

y=

44

11g]

x=26.5g y=29.25g

(2)原固体中氯化钠的质量为100g-26.5g=73.5g 则所得溶液的溶质为73.5g+29.25g=102.75g,反应后所得溶液的溶质质量分数=[102.75g/100g+200g−11g]×100%=35.6%

答:(1)原混合物中Na2CO3的质量是26.5g;(2)反应后所得溶液中含溶质的质量分数为35.6%;

点评:

本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比,由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量.