现将2.0mol CO2和2.0mol H2注入体积为1L的密闭反应容器中，
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解题思路：（1）根据平衡常数的定义，利用三段式进行计算；
（2）根据平衡常数计算平衡浓度；
（3）根据温度对平衡常数的影响判断；
（4）根据影响平衡常数的因素判断．
（1）830℃条件下，
H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始（mol/L） 2.0 2.0 0 0
转化（mol/L） 1.0 1.0 1.01.0
平衡（mol/L） 1.0 1.0 1.01.0
所以平衡常数K=
c(CO)c(H2O)
c(H2)c(CO2)=[1×1/1×1]=1，
故答案为：1；
（2）在1200℃时，设平衡时c（H2O）=xmol/L，
H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始（mol/L） 2.0 2.0 0 0
转化（mol/L）x x x x
平衡（mol/L）2.0-x 2.0-xx x
根据平衡常数K=
c(CO)c(H2O)
c(H2)c(CO2)=
x2
(2.0−x)2=2.25，得x=1.2，CO2的转化率a（CO2）=[x/2.0]×100%=60%
故答案为：1.2mol/L；60%；
（3）根据（1）（2）可知，温度越高，平衡常数越大，即平衡正向移动，所以该反应的逆反应为放热反应，故答案为：放热；
（4）由于温度不变，所以平衡常数也不变，所以K3=K1，
故答案为：等于；对于某反应的平衡常数只受温度的影响，与其它条件的改变无关．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题主要考查了平衡常数的计算、转化率的计算、影响平衡常数的因素等知识点，中等难度，解题时注意化学原子的基础知识的应用．
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