已知下列反应的反应热：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ•mol
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解题思路：利用盖斯定律解答，利用所给反应通过加减乘除得到目标反应，并代入相关的△H即可．

①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ•mol-1，

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，

③2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ•mol-1，

由盖斯定律可知，①-②×2+③得2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，

故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：

1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？

2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？

3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．

将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．

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