E=E*-RT/zFln{a（还原态）/a（氧化态）}
其中E*是标准电势,z是转移电子数,T是热力学温度,R,F分别是气体摩尔常数和法拉第常数
a表示活化度
所以锌电极（Zn2++2e-==Zn）E=-0.763V-RT/zFln(100)=-0.822V
氢电极（2H++2e-==H2）E=0.00-RT/zFln(0.3/2.5)=0.027V
所以Zn+2H+==Zn2++H2,E=0.849V
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