由锌铜铝镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g 与足量的盐酸反应生成氢气在标况下1
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此题的关键点是要把三种和盐酸反应的金属转换成等价.也就是把Al (3+) 转换成 (Al 2+) 所对应的分子量[(27/3)*2=18] (此为统一化合价进行比较,并非此反应有Al (2+)产生).

由题意得:产生氢气为0.5mol. 因为二价金属与盐酸的反应通式如下:

R + 2H(+) = R(2+)+ H2. 将H2 和混合物同时扩大2倍,此反应R与H2的对应关系如下:

R H2

1 1

32.5*2 0.5*2

65 1

也就是该物质的平均分子量为65.Mg:24 ;Zn:65.39,Al:18 Cu不反应,不管.所以此混合物中必含Zn. 不能确定另一种是Cu,Al,Mg其中哪一种,三种都有可能 (因为Zn是65.39,不是刚好的65. 切勿画蛇添足)

如果将混合物的质量在 9g - 12g 之间,则必含 Al.,如果大于35.5g 则必含铜.

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