两份等质量的锌粉A和B加入过量稀硫酸中,其中A加入少量的浓硫酸,则A和B产生的氢气相等,A产生氢气速率快些?这是为什么?
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硫酸过量,产生氢气的量取决于金属锌,由于两份锌的质量相等,所以产生的氢气相等.
速率取决于氢离子的浓度,A由于又加入了浓硫酸,所以氢离子浓度相对大一些,速率快
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