分析一：突破点就是剩余固体成分,应该含有KCl和KI,分别计算出其物质的量
n(KI)=n(碘元素)=23.20×0.2737÷127=0.05mol；
m(KI)=（39+127）×0.05=8.3g
m(KCl)=23.2-8.3=14.9g；
n(KCl)=14.9÷（39+35.5）=0.20mol
分析二和解答二：
原氯化钾溶液的物质的量n=n(KI)+n(KCl)=0.25mol
物质的量的浓度c=0.25÷0.250=1.0mol/L
分析及解答三：
参加反应的氯气的物质的量n=n(KCl)÷2=0.10mol
标准状况下的体积V=0.10×22.4=2.24L
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