解题思路：Ⅰ．L放置在空气中生成有颜色的固体M，则M是Fe（OH）3，L是Fe（OH）2；C的焰色反应为黄色，说明C含有钠元素；电解A、B的混合物生成含有钠元素的化合物，且同时生成两种气体，所以电解的是NaCl溶液，则A和B一种是NaCl，一种是H2O；B是一种常见的无色液体，应为H2O，则A为NaCl，C为NaOH，E为黄绿色气体，应为Cl2，则D为H2，F为HCl，K为FeCl2，H为FeO，I为CO，根据元素守恒知D为H2，J是CO2，
Ⅱ．（1）根据盖斯定律计算反应热；
（2）负极发生氧化反应，碱性条件下甲醇被氧化生成CO32-；
（3）钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛，根据反应物和生成物书写反应的化学方程式．
Ⅰ．L放置在空气中生成有颜色的固体M，则M是Fe（OH）3，L是Fe（OH）2；C的焰色反应为黄色，说明C含有钠元素；电解A、B的混合物生成含有钠元素的化合物，且同时生成两种气体，所以电解的是NaCl溶液，则A和B一种是NaCl，一种是H2O；B是一种常见的无色液体，应为H2O，则A为NaCl，C为NaOH，E为黄绿色气体，应为Cl2，则D为H2，F为HCl，K为FeCl2，H为FeO，I为CO，根据元素守恒知D为H2，J是CO2，
（1）反应①为氯碱工业，电解方程式为2Cl-+2H2O
通电
.
2OH-+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2Cl-+2H2O
通电
.
2OH-+Cl2↑+H2↑；
（2）反应②的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（3）J是CO2，电子式为
，故答案为：
；
II．（1）反应2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）可看做反应①×2-②得到，根据盖斯定律得△H-641kJ/mol×2-（-770 kJ/mol）=-512kJ•mol-1，
故答案为：-512 kJ•mol-1；
（2）负极发生氧化反应，碱性条件下甲醇被氧化生成CO32-，电极方程式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
（3）钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛，反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2
高温
.
2TiCl4+2FeCl3+6CO，
故答案为：2FeTiO3+6C+7Cl2
高温
.
2TiCl4+2FeCl3+6CO．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及元素化合物的推断、盖斯定律的应用以及电化学知识，难度较大，能正确推断元素是解本题的关键，注意写反应方程式时不要漏掉反应条件，为易错点．
