1、
2、NH 4 +（1分）、O 2中的O （1分）
3、4．57 （1分）
4、2（2分）
（1）由原子守恒和电荷守恒及电子得失守恒，可得配平方程式：
（2）根据化合价的升降可知，还原剂为NH 4 +，氧元素被还原；
（3）由方程式可知，14gN被64g氧气氧化，则将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 4.57mg
（4）3Cu + 2NO 3 —+ 8H += 3Cu 2++ 2NO + 4H 2O,结合本题可得：
NH 4 + ～ NO3 —～3Cu
可计算出19．2g铜粉对应的NH 4 +为0.2 mol，则其物质的量浓度为2 mol/L
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