解题思路：（1）由题意可知，第一次加入的盐酸完全反应，根据n=[V
V
m
计算生成氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2），再根据c=
n/V]计算；
（2）第二次加入10mL盐酸，合金中的铝完全反应，盐酸过量，总共生成氢气体积为224mL+112mL=336mL，根据n=
V
V
m
计算生成氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算n（Al），再根据m=nM计算m（Al），进而计算Al的质量分数．
①第一次加入的盐酸完全反应，生成氢气为[0.224L/22.4L/mol]=0.01mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=0.01mol×2=0.02mol，故c（HCl）=[0.02mol/0.01L]=2mol/L，
答：所取盐酸的物质的量浓度为2mol/L．
②第二次加入10mL盐酸，合金中的铝完全反应，盐酸过量，总共生成氢气体积为224mL+112mL=336mL，其物质的量为[0.336L/22.4L/mol]=0.015mol，根据电子转移守恒，3n（Al）=0.015mol×2，故n（Al）=0.01mol，m（Al）=0.01mol×27g/mol=0.27g，故该合金中Al的质量分数=[2.7g/1.0g]×100%=27%，
答：该合金中Al的质量分数为27%．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
考点点评： 本题考查混合物计算，难度不大，判断Al与盐酸反应的过量情况是关键，利用守恒思想进行解答，简化计算过程，也可以利用方程式计算．
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