解题思路：研究一：
（1）试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热的；镁与稀盐酸反应能生成氯化镁和氢气；
（2）温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快；
研究二：
【发现问题】
（1）溶液的pH小于7时显酸性；
【实验与思考】
甲、乙两同学的猜想都与氯化镁溶液的酸碱性有关，所以都要测定氯化镁溶液的酸碱性；
镁和热水反应能生成氢氧化镁和氢气；
【拓展与延伸】
钾比钠活泼，所以氯化钾溶液显中性；
钠能够与冷水反应，镁与热水才能够反应，说明金属与水反应与金属的活动性顺序有关，金属越活泼，越容易与水反应．
研究一：
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热的．
故填：放热．
镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（2）反应放出热量，温度升高，反应速率加快，所以t1～t2时间内反应速率逐渐加快．
故填：反应放出热量，温度升高，反应速率加快．
研究二：
【发现问题】
（1）溶液的pH小于7，说明甲同学所得溶液显酸性．
故填：酸．
【实验与思考】为验证猜想，甲、乙两同学均需测定氯化镁溶液的酸碱性，因为甲、乙两同学的猜想都与氯化镁溶液的酸碱性有关．
故填：氯化镁．
镁和热水反应能生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2H2O（热）═Mg（OH）2+H2↑．
故填：Mg+2H2O（热）═Mg（OH）2+H2↑．
【拓展与延伸】
（1）氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，因为钾比钠活泼，所以氯化钾溶液显中性．
故填：中．
（2）钠能够与冷水反应，镁与热水才能够反应，说明金属与水反应与金属的活动性顺序有关，金属越活泼，越容易与水反应．
故填：有关．
点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；溶液的酸碱性测定；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．
