在盛有一定量的浓硝酸的试管中加入6.4g铜片发生反应.请回答 (1)开始阶段,观察到的现象为:;反应的方程式为:(2)反
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(1) 铜片变薄,有气泡长生,溶液变绿色 Cu + 4HNO 3 --> Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O + 2NO 2 ↑ 1.4.2 x.y (2) 3Cu + 8H + + 2NO 3 - --> 3Cu 2+ + 4H 2 O + 2NO ↑ .3.8.2 ...0.1 - x.0.125 - y (3) nCu = 6.4/64 = 0.1mol ,n 气体 = 2.8/22.4 = 0.125mol 所以 3/(0.1 - x) = 2/(0.125 - y) 而且 1/x = 2 /y => y = 2x => 0.375 - 3y = 0.2 - 2x = 0.375 - 6x => x = 0.04375mol ,所以整个反应中消耗硝酸的物质的量为 4x + (8/3)(0.1 - x) = 0.325mol .