LZ你好^-^
1.下列离子中能在溶液里大量共存的（A）
A.Na+,I-,Cl-,OH-
B.NH4+,NO3-,K+,OH-
【NH4+和OH-不能大量共存哦~因为NH4+是弱碱根 会有
NH4+ + OH- == NH3·H2O】
C.Na+,Al3-,SO42-,HCO3-
【Al3+ 和 HCO3- 不能 会发生双水解（因为是弱碱根和弱酸根）
有：Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓+ 3CO2↑】
2.等温等物质的量东渡情况下,溶液pH值最小的是（D）
A.H2SO3
B.NH4Cl
C.CH3COOH
D.NH4HSO4
【首先 NH4Cl 这个仅凭铵根离子水解呈酸性 H2SO3 和 CH3COOH 都是弱酸 在水溶液中不能完全电离出自己两个H离子和一个H离子的
而 NH4HSO4 在水溶液中 HSO4- 可以完全电离出一个H离子 再加上 NH4+ 发生水解 故其酸性最强 pH最小】
3.为什么浓度相同的NaOH溶液pH值比Ba(OH)2溶液小?
【注意呦~相同浓度指的是 NaOH 和 Ba(OH)2 的浓度 而pH值是根据溶液中 H+（也可以说OH- 根据水的电离常数）的浓度来计算的 相同浓度下 Ba(0H)2 含有两个OH- NaOH 只有一个 所以NaOH的碱性是比它弱的哈~故pH值也比它小】
为什么O.2mol/L的醋酸溶液加水稀释时,c(H+)增大?
【这个可以根据电离平衡常数 醋酸 K = [c(H+)·c(CH3COO-)]/[c(CH3COOH)]
加水稀释时 c(CH3COO-) 与 c(CH3COOH) 均减小 而温度不变 平衡常数也不变 故 c(H+) 增大~你可以写在纸上 看着比较容易懂】
不过你可以记住的是【弱酸的电离程度随着浓度的减小而增大】哈~
以上
希望可以帮到你^-^
