我不是老师,但我也正好上完高一,现在寒假了,你得抓紧时间补了.化学自学其实是可以的.方程式你要按这个归纳好,别怕!先给你点资料,还要的话找我,一定要采纳哦!
无机化学反应一般规律
1、金属+非金属（非氧）→无氧酸盐 Ca+Cl2 CaCl2
2、金属+氧气→碱性氧化物 2Ca+O2 = 2CaO
3、碱性氧化物+水→碱 CaO+ H2O=Ca(OH)2
注：一般活泼金属氧化物（K2O CaO Na2O等）生成的是可溶性的强碱,如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成相应的氢氧化物（碱）.
4、碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+2HCl＝CuCl2+ H2O
5、非金属+氧气→酸性氧化物 S+ O2 SO2
注：非金属与氧气生成最高价氧化物一般是酸性氧化物(CO2 、N2O5 、SO3 、P2O5 、Cl2O7等)
6、酸性氧化物+水→对应含氧酸 SO3+ H2O=H2SO4
注：一般易溶于水的酸性氧化物（CO2 SO2 SO3等）,如SiO2不能与H2O反应生成相应的酸
7、酸性氧化物+碱→盐+水 CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
8、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO2=CaCO3
9、酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2＝BaCl2+H2O
10、酸+盐→新酸+新盐 CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O+CO2↑
注：一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）.
11、碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
12、盐1+盐2→盐3+盐4 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
注：一般参加反应的两种盐要可溶,反应向生成更难溶物质的方向进行.
13、金属+盐→新盐+新金属 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
注：符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na、Ca等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件.
14、金属+酸→盐+氢气 Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑
注：金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前,二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）
15、酸→盐：同（9）（10）H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O
16、碱→盐：同（9）（11）Ba(OH)2+ H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
