下列判断不正确的是（　　）A. 沸点：HF＞HClB. 半径：S2-＞Na+C. 熔点：MgO＞NaClD. 酸性：HC
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解题思路：A．在卤化氢中，HF分子之间存在氢键，沸点最高；

B．电子层越多，离子半径越大；

C．根据原子半径和电荷分析，电荷越大、离子半径越小其熔点越高；

D．根据强酸制弱酸原理来分析．

A．HF分子之间存在氢键，沸点最高，所以沸点：HF＞HCl，故A正确；

B．电子层越多，离子半径越大，所以半径：S2-＞Na+，故B正确；

C．电荷越大、离子半径越小，其熔点越高，MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，所以熔点：MgO＞NaCl，故C正确；

D．由方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，根据强酸制弱酸原理，可知：H2CO3＞HClO，故D错误；

故选：D．

点评：

本题考点： 元素周期律的作用；晶体熔沸点的比较．

考点点评： 本题是道综合题，涉及到的知识点较多，难度不大，注意规律的掌握．

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