写出其结构 H-S-C≡N
然后根据每个原子的成键情况判断,
C比S和N 吸引电子的能力都要弱,C与它们形成4个键,C就是+4价,
N和C形成3个键,N就是-3 价,N不和O相连时,N总是-3 价,因为它要形成3个键才满足8电子稳定结构,电负性又大,成键时电子总是偏向N.
S 旁边2个原子都是比它电负性小的原子,2个键就是-2价
H与其他原子形成共价键时总是+1
H：+1 S ：-2 C：+4 N ：-3
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