将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H2（气）+CO（气）⇌CH3OH（气），6
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解题思路：根据压强之比等于物质的量之比，结合方程式利用三段式法计算相关物理量，反应速率=[△c/△t]，转化率=[消耗量/起始量]×100%．
设平衡时转化的CO的物质的量为n，则
2H2（气）+CO（气）⇌CH3OH（气）
起始（mol）：6mol3mol 0
转化（mol）：2n n n
平衡（mol）：（6mol-2n） （3mol-n） n
反应后气体的总物质的量为（6mol-2n）+（3mol-n）+n=9mol-2n
压强之比等于物质的量之比，
则[9mol−2n/9mol]=0.6，n=1.8mol，则
①（1）（H2）=
3.6mol
0.5L
6s=1.2mol•L-1•s-1，答：H2的反应速率是1.2mol•L-1•s-1；
（2）CO的转化率为[1.8mol/3mol]×100%=60%，答：CO的转化率为60%．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意反应速率和转化率概念的计算应用，题目较简单．
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