(高中一年级生)电子排布的问题
问题1: 我知道ns<(n-2)f<(n-1)d<np
这是”电子构型“的公式吗?与”电子排布式“的关系是?
这和这东东有关系的吧?
问题2:电子构型是指:电子依照能量高低的能级进行排列,其一般顺序为: ls 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
电子排布式则是指:电子依照能层的顺序进行排列,其一般顺序为:
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f...)
摘自网络:铁的亚层在书上标的是3D6 4S2,这就是说,铁的第四层只用到S层,有两个电子,而第三层用到D层,D层有六个,这说明第三层的S、P层都饱和,所以S层有2个,P层有6个,D层有6个(上面分析的)所以铁的第三层有2+6+6=14个电子。
上面这段话能再解释一下”这说明第三层的S、P层都饱和,所以S层有2个,P层有6个,D层有6个(上面分析的)所以铁的第三层有2+6+6=14个电子“
第四层的S层和第三层的D层和第三层的S、P层有什么关系?
ns<(n-2)f<(n-1)d<np<(n+1)s<(n-1)f<nd<(n+1)p和这个有关吗
最外层的2p
有4个电子,占有3个轨道。其中有1个2p轨道填满了2个电子,有2个2p轨道都只有1个未成对电子。因为这3个轨道位于同一
,能量相同,彼此互相排斥(因为轨道是
的轮廓,而带负电的电子彼此排斥),所以2p
的这3个轨道两两垂直,每个轨道都是哑铃形状,伸展方向类似
的3个坐标箭头方向,3个轨道分别用2px、2py、2pz分别表示。
: 1s2...
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