已知烯烃X和炔烃Y在常温下均为气体,烯烃X和足量O2的混合气体充分燃烧前后气体体积不变（100度 以上）.现取烯烃X、炔
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设烯烃的分子式为C nH2n ,炔烃的分子式为CnH 2n-2.
解决烯烃先
CnH2n +1.5n O2 = n CO2 + n H2O
由于燃烧前后分子是相等的所以上述方程式两边系数相等,即
1+1.5n=2n,解得n=2
所以烯烃的分子式为C2H4.
现在解决炔烃
同样的,CnH 2n-2 + (1.5n-0.5)O2 = nCO2+(n-1)H2O
方程两边系数相减,可以得到燃烧后多出的分子系数,即
n+（n-1）-1-(1.5n-0.5)=0.5n-1.5,且该系数0.5n-1.5>0,所以n>3.
有题意,该炔烃常温下为气体,那么n=4（n大于4时为液体）.
即该炔烃为C4H6.
现在解决第三道题.
炔烃燃烧方程式：
C4H6+5.5O2 = 4CO2 + 3H2O
前后系数相差0.5,且该系数所代表的气体体积为1.17-1.12=0.05L .而燃烧前,炔烃及其氧气的系数为1+5.5=6.5.
那么燃烧前炔烃及其所消耗的O2的体积为
0.05*（6.5/0.5）=0.65L.
剩下的1.12-0.65=0.47L的体积即是烯烃和剩余的氧气.
烯烃的燃烧方程式：
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2 H2O
即乙烯与氧气的含量比最高为1：3,所以乙烯的最大体积为
0.47*（1/4)=0.1175L.
挺复杂的,写了很多说明,这样都看不懂就没办法了.
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