乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后,
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m(H2O) = 3.06g

n(H2O) = 3.06/18 = 0.17mol

n(H) = 0.17 * 2 = 0.34mol

2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2 △m

88.56

m(CO2).3.36g

所以88/m(CO2) = 56/3.36

解得m(CO2) = 5.28g

所以n(C) = n(CO2) = 5.28/44 = 0.12mol

所以有:

2*n(C2H6) + 3*n(C3H8) = 0.12mol

6*n(C2H6) + 8*n(C3H8) = 0.34mol

解得n(C2H6) = 0.03mol,n(C3H8) = 0.02mol

所以乙烷和丙烷的体积比 = 0.03:0.02 = 3:2