（1）已知CO 2（g）+3H 2（g）⇌CH 3OH（g）+H 2O（g），△H＜0，则其平衡常数的表达式为：K=
c(C H 3 OH)•c( H 2 O)
c(C O 2 )• c 3 ( H 2 ) ；已知该反应正方向为放热方向，所以降低温度平衡正移，则平衡常数K增大，
故答案为：K=
c(C H 3 OH)•c( H 2 O)
c(C O 2 )• c 3 ( H 2 ) ；增大；
（2）从反应开始到平衡，v（CO 2）=
1mol/L-0.25mol/L
10min =0.075mol•L -1•min -1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H 2）=3×0.075mol•L -1•min -1=0.225 mol•L -1•min -1，故答案为：0.225 mol•L -1•min -1；
（3）要使
n(C H 3 OH)
n(C O 2 ) 增大，应使平衡向正反应方向移动，
A．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则
n(C H 3 OH)
n(C O 2 ) 减小，故A错误；
B．加入催化剂，平衡不移动，则n
n(C H 3 OH)
n(C O 2 ) 不变，故B错误；
C．将H 2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，则
n(C H 3 OH)
n(C O 2 ) 增大，故C正确；
D．再充入1mol CO 2和3mol H 2，等效于在原来基础上缩小体积一半，压强增大，平衡向正反应方向移动，则
n(C H 3 OH)
n(C O 2 ) 增大，故D正确；
E．充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，
n(C H 3 OH)
n(C O 2 ) 不变，故E错误；
故答案为：CD；
（4）在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1：3 的CO 2和H 2，使甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的压强不变，乙的体积不变，由反应可知乙的压强会减小，则甲的压强大于乙的压强，所以甲容器中CH 4的转化率大；由于甲中压强大，则甲的反应速率快，达到平衡的时间短，所以甲容器中CO 2的转化率随时间变化的图象为： ；以CO 2为原料生产燃料甲醇，能使CO 2废弃物利用，有利于环保，
故答案为：甲； ；废弃物利用，有利于环保；
Ⅱ：要使溶液中[Fe 2+]达到1mol/L，则[S 2-]=
K sp
[F e 2+ ] =2.5×10 -18mol/L，已知H 2S饱和溶液在该温度下，[H +]与[S 2-]存在着以下关系：[H +] 2•[S 2-]=1.0×10 -21，所以溶液中[H +]=2×10 -2mol/L，则pH=2-lg2，
故答案为：2-lg2．
