现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．

（1）C的元素符号是______；B的最高价氧化物的电子式为______；元素F在周期表中的位置______．

（2）B、C、D元素的氢化物的沸点由商到低的顺序为______（用化学式表示）．

（3）将足量D的单质通入到A2E的溶液中，反应的化学方程式为______

（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子．C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量．试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：______．

（5）某盐x（C2A6F2）的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．

①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）______．

②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H2的记学方程式为______．

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解题思路：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D的氢化物常温时为液态，D为氧元素；D与E同主族，则E为硫元素；F的原子序数最大，则F为Cl元素；A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，核外电子数为10，为：CH4、NH3、H2O，则A为氢元素、B为碳元素、C为氮元素，据此解答．

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D的氢化物常温时为液态，D为氧元素；D与E同主族，则E为硫元素；F的原子序数最大，则F为Cl元素；A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，核外电子数为10，为：CH4、NH3、H2O，则A为氢元素、B为碳元素、C为氮元素，

（1）由上述分析可知，C为N元素；B为碳元素，最高价氧化物为CO2，电子式为

，F为Cl元素，处于第三周期第ⅦA族，

故答案为：N；

；第三周期第ⅦA族；

（2）水常温下，水为气体，氨气、甲烷为气体，氨气分子中存在氢键，沸点比甲烷高，故由高到低的顺序为：H2O＞NH3＞CH4，

故答案为：H2O＞NH3＞CH4；

（3）将足量氧气通入到H2S的溶液中，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，

故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O；

（4）发生反应N4=2N2，△H=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol，

故答案为：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol；

（5）某盐N2H6Cl2的性质与NH4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．

①盐N2H6Cl2显酸性原因：N2H62++H2O⇌[N2H5•H2O]++H+，

故答案为：N2H62++H2O⇌[N2H5•H2O]++H+；

②足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为：Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑，

故答案为：Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑．

点评：

本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、热化学方程式书写、对给予信息的利用等，题目难度中等，推断元素是解题关键，（5）注意根据铵盐的性质进行理解．

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