一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰
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解题思路：（1）根据n=c•V，ω=

溶质的质量

溶液的质量

×100%

计算；

（2）根据Na守恒计算；

（3）由反应方程式可知：与NaOH反应的氯气为0.08mol，该反应生成的NaCl为0.08mol，因此氢气燃烧产生氯化氢为0.24mol，则氢气为0.12mol．总的氯气为0.20mol．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=5：3．

（1）n（NaOH）=0.1L×4.00mol/L=0.4mol，

ω（NaOH）=

0.4mol×40g/mol

100ml×1.20g/mL×100%≈13.3%，

答：原NaOH溶液的质量分数为13.3%．

（2）由钠守恒可知，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）

n（Cl-）=n（NaCl）=0.4mol-0.0800mol=0.32mol，

答：所得溶液中Cl-的物质的量为0.32mol．

（3）由反应方程式可知，

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

1 1 1

0.08mol 0.08mol 0.08mol

又：Cl2+H2=2HCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O

n（NaCl）总=0.32mol，

所以：n（HCl）=0.32mol-0.08mol=0.24mol，

n（H2）=0.12mol，

n（Cl2）=0.12mol+0.08mol=0.20mol，

则：n（Cl2）：n（H2）=0.20mol：0.12mol=5：3，

答：所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为5：3．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，本题注意从质量守恒的角度结合反应的有关方程式计算．

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