解题思路：根据三段式求出各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量，
（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据平衡常数的变化可判断温度对平衡移动的影响；
（2）根据方程式计算C的物质的量可计算C的浓度，根据v=[△c/△t]计算反应速率；
（3）该反应反应前后气体体积不变，结合方程式的特点判断平衡的影响结果；
（4）为等效平衡，应前后气体体积不变，按化学计量数转化为生成物，满足n（A）：n（B）=1：1即可．
对于反应 3A（g）+B（g）
2C（g）+2D（g），
开始（mol）：2 2 0 0
变化（mol）：1.2 0.4 0.8 0.8
平衡（mol）：0.8 1.6 0.8 0.8
（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K=
c2(C)×c2(D)
c3(A)×c(B)，K300℃＜K350℃，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应放热，△H＞0，
故答案为：
c2(C)×c2(D)
c3(A)×c(B)；＞；
（2）由上述计算可知，平衡时B的物质的量为1.6mol，所以B的平衡浓度为c（B）=[1.6mol/2L]=0.8mol/L，
平衡时D的物质的量为0.8mol，所以用D表示的平均反应速率为v（D）=
0.8mol
2L
2min=0.22mol/（L•min），
故答案为：0.8mol/L；0.2mol/（L•min）；
（3）由方程式可知，气体的化学计量数之和前后相等，则反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响，缩小容器容积，则A的转化率不变，
故答案为：不变；反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响；
（4）为等效平衡，应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=1：1即可．
根据3A（g）+B（g）
2C（g）+2D（g）可知，C和D各[4/3]mol，转化到左边可得A、2mol，B、[2/3]mol．
令B的物质的量为nmol，则：2mol：（n+[2/3]）mol=2mol：2mol，解得n=[4/3]，
故答案为：[4/3]．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查反应速率的计算、等效平衡等，难度中等，注意三段式解题法的利用，本题易错点为（4），注意把握等效平衡的理解和应用．
