下列大小顺序排列完全正确的组合是( )
A.气态氢化物的稳定性:HF>NH3>PH3>H2S
B.沸点:苯酚>CH3OH>HCHO>CH3COOH
C.离子半径:S2->O2->F-
D.相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度:NH4Cl>CH3COOH>HCl>Ba(OH)2
解题思路:A.根据元素非金属性越强,氢化物越稳定;
B.根据分子间氢键,使物质的沸点升高;
C.根据电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小;电子层越多,离子半径越大;
D.根据盐类水解促进水的电离,酸、碱抑制水的电离,离子浓度越大,抑制程度越大.
A.同周期,从左到右元素的非金属性逐渐增强,所以非金属性F>N,S>P,同主族,从上到下元素的非金属性逐渐增强,所以非金属性:N>P,所以非金属性:F>N>S>P,则气态氢化物的稳定性:HF>NH3>H2S
>PH3,故A错误;
B.HCHO分子间无氢键,所以该物质的沸点最低,故B错误;
C.电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以半径:O2->F-,电子层越多,离子半径越大,所以半径:S2->O2-,所以离子半径:离子半径:S2->O2->F-,故C正确;
D.NH4Cl水解促进水的电离,水的电离程度增大,CH3COOH、HCl、Ba(OH)2都抑制水的电离,但CH3COOH中氢离子浓度小于HCl,Ba(OH)2中氢氧根离子浓度等于盐酸中氢离子浓度的2倍,抑制程度最大,相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度:NH4Cl>CH3COOH>HCl>Ba(OH)2,故D正确;
故选:CD.
点评:
本题考点: 元素周期律的作用;水的电离.
考点点评: 本题考查的知识点较多,难度不大,根据基础知识的掌握,需要注意的是分子间氢键,使物质的沸点升高.
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