下列大小顺序排列完全正确的组合是（ ）
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解题思路：A．根据元素非金属性越强，氢化物越稳定；
B．根据分子间氢键，使物质的沸点升高；
C．根据电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；电子层越多，离子半径越大；
D．根据盐类水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离，离子浓度越大，抑制程度越大．
A．同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性F＞N，S＞P，同主族，从上到下元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性：N＞P，所以非金属性：F＞N＞S＞P，则气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞H2S
＞PH3，故A错误；
B．HCHO分子间无氢键，所以该物质的沸点最低，故B错误；
C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径：O2-＞F-，电子层越多，离子半径越大，所以半径：S2-＞O2-，所以离子半径：离子半径：S2-＞O2-＞F-，故C正确；
D．NH4Cl水解促进水的电离，水的电离程度增大，CH3COOH、HCl、Ba（OH）2都抑制水的电离，但CH3COOH中氢离子浓度小于HCl，Ba（OH）2中氢氧根离子浓度等于盐酸中氢离子浓度的2倍，抑制程度最大，相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl＞Ba（OH）2，故D正确；
故选：CD．
点评：
本题考点： 元素周期律的作用；水的电离．
考点点评： 本题考查的知识点较多，难度不大，根据基础知识的掌握，需要注意的是分子间氢键，使物质的沸点升高．
