把干燥,纯净的10g高锰酸钾装入大试管中,加热制取氧气.反应一段时间后停止加热,待试管冷却后,
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2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑

就是说生成物中只有氧气不是固体,所以产生氧气的质量是10-9.36=0.64g.

产生0.64g O2所损耗的KMnO4=0.64*316/32=6.32g ;

所以剩余没有反应的KMnO4=10-6.32=3.68g;

产生0.64g O2 同时产生 MnO2 =0.64*87/32=1.74g

产生K2MnO4= 0.64*197/32=3.94.

综合所述:剩余的固体有KMNO4=3.68g,K2MnO4=3.94g,MnO2=1.74g.