36.5%是浓盐酸了
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2!
参加反应：4n(MnO2)~n(HCl)~4n(Cl2)
n(HCl)=1.2mol
损失Cl：n(Cl)=0.6mol
原有：n(HCl)=1.6mol
剩余：n(Cl-)=1mol
AgNO3~AgCl~Cl-
m(AgCl)=143.5g
CaO+2HCl=H2O+CaCl2
2n(CaO)~n(HCl)
n(CaO)=0.01mol
若CaO完全反应则消耗HCl0.02mol
原有n（HCl）=0.04mol>0.02
所以HCl剩余,所以石蕊试剂溶液呈红色
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