取3.5克已存放较长时间的NA2SO3粉末（可能含有氧化产物NA2SO4）,向其中加入某浓度的硫酸50ML,加热使产生的
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设亚硫酸钠的质量为x,消耗硫酸的质量为y

Na2SO3~H2SO4~SO2~关系式

解得x=3.15g,y=2.45g

因此,Na2SO3的纯度为3.15/3.5*100%=90%,含有Na2SO4的质量为0.35g

（2）当加入0.5mol/l的氢氧化钡50ml时达到pH=7,也就是说恰好中和了过量的硫酸,那么设被氢氧化钠中和的硫酸质量为z,

H2SO4~Ba（OH）2

解得z=2.45g

那么,硫酸的质量一共为4.9g,那么硫酸的物质的量为0.05mol,摩尔浓度为0.05mol/0.05L=1mol/l

(3)要产生最大的沉淀量,也就是要将全部的硫酸根沉淀

溶液中一共含有硫酸根的量是硫酸中的硫酸根加上硫酸钠的硫酸根

因此,硫酸钠的物质的量为0.35g/142（g/mol）=0.0025mol,含有硫酸根0.0025mol

硫酸中硫酸根的物质的量为1mol/l*0.05l=0.05mol

那么硫酸根总计0.0525mol

因此需要Ba2+同样为0.0525mol,

那么需要Ba（OH）2的体积为0.0525mol/0.5（mol/L）=0.105L=105ml

因此要使得沉淀量不再增加,需要加入氢氧化钡105ml

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