解题思路：在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量．
n（S）=[32g/32g/mol]=1mol，
在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合价变化值都为2，则
由方程式可知，生成1molS，转移的电子的物质的量为2mol，
故选B．
点评：
本题考点： 氧化还原反应；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的角度进行计算．
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