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化学平衡移动影响条件
（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中,在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后,
V正、V逆的变化有两种：
V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响
V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变
对于可逆反应：mA(g) + nB(g)pc(g) + qD(g) + (正反应放热)
反应条件
条件改变
v正
v逆
v正与v逆关系
平衡移
动方向
图示
选项
浓度
增大反应物浓度
减小反应物浓度
增大生成物浓度
减小生成物浓度
加快
减慢
不变
不变
不变
不变
加快
减慢
v正＞v逆
v正＜v逆
v正＜v逆
v正＞v逆
正反应方向
逆反应方向
逆反应方向
正反应方向
B
C
B
C
压
强
m+n＞p+q
m+n＜p+q
m+n＝p+q
加压
加快
加快
加快
加快
加快
加快
v正＞v逆
v正＜v逆
v正＝v逆
正反应方向
逆反应方向
不移动
A
A
E
m+n＞p+q
m+n＜p+q
m+n＝p+q
减压
减慢
减慢
减慢
减慢
减慢
减慢
v正＜v逆
v正＞v逆
v正＝v逆
逆反应方向
正反应方向
不移动
D
D
F
温度
升温
降温
加快
减慢
加快
减慢
v正＜v逆
v正＞v逆
逆反应方向
正反应方向
A
D
催化剂
加快
加快
加快
v正＝v逆
不移动
E
【总结】增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动.
增大压强,化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强,平衡会向系数增大的方向移动.
升高温度,平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度,平衡向放热反应的方向移动.
催化剂不改变平衡移动
（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)
如果改变影响平衡的一个条件,平衡就会向着减弱这种改变的方向移动.
具体地说就是：增大浓度,平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度,平衡就会向着浓度增大的方向移动.
增大压强,平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强,平衡就会向着压强增大的方向移动.
升高温度,平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度,平衡就会向着放热反应的方向移动.
平衡移动原理对所有的动态平衡都适用,如对后面将要学习的电离平衡,水解平衡也适用.
（讲述：“减弱”“改变”不是“消除”,更不能使之“逆转”.例如,当原平衡体系中气体压强为P时,若其它条件不变,将体系压强增大到2P,当达到新的平衡时,体系压强不会减弱至P甚至小于P,而将介于P～2P之间.）
