“凡是分手结构相似的物质,都是易于互相溶解的.”这是从大量事实总结出来的一条规律,叫做
相似相溶原理.由于分子的极性是否相似对溶解性影响很大,所以,相似相溶原理又可以理解为“极性分
子易溶于极性溶剂中,非极性分子易溶于非极性溶剂中.”例如：CCl4是非极性分子,作为溶剂它就是非
极性溶剂；而H20是极性分子,所以它是极性溶剂.Br2、I2等都是非极性分子,所以易溶于CCl4、苯等非
极性溶剂,而在水这一极性溶剂中溶解度就很小.相反,盐类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强
的,它们就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂.HCl、H2S04是强极性分手,易溶于水而难溶于
CCl4.利用相似相溶原理,有助于我们判断物质在不同溶剂中的溶解性
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