同位素标记法中的18O 14C 的18 跟14是有根据的吗?
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14 C是指相对原子质量为14的C元素的同位素,自然界中还存在着13 C的C的同位素.我们都知道一般所指的C元素是指12 C,其原子核由6个质子和6个中子构成,而14 C则是6个质子和8个中子.（质子和中子的相对原子质量都是1,这些在以后的化学课上应该可以学到）
我们知道原子序数在数值上等于该元素的质子数和核电荷数,同位素是同种元素的的不同原子,而化学中元素的定义是指具有相同核电荷数的原子.
整理下逻辑：
在数值上原子序数=核电荷数=质子数
同位素是同种元素的不同原子（中子数不同）
同种元素的定义是核电荷数相等
无论中子数的多少原子序数对于同种元素是确定的
所以同位素的相对原子质量和原子序数没有必然的关系,只是在数值上有一些算数巧合可以帮助记忆.
在推到例子里面这个概念理解的难点是14 C是6个质子+8个中子的相对原子质量,很容易使人觉得14和6有关.但事实上,任何情况下6是不能变的因为6变了它就不是C的同位素了,所以6是确定的,而14只和8有关和6没有任何关系.
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