CO分子是讨论偶极矩不得不提到的一个特例
如果单从碳和氧的电负性对比的话（碳是2.5,氧是3.5）,根据键偶极长的概念,CO分子的负电重心应该是偏在氧原子的一侧.正是因为如此,当CO分子与金属原子形成羰基化合物时,如Fe(CO)5,还有CO与血红蛋白中的携氧原子争夺Fe2+结合时,与金属原子结合的是碳原子而不是氧原子.
这个奇特事实的解释是：CO分子中的C原子有一个空的2P轨道,它接受了氧原子的一对电子,即形成配位键.从而使CO分子的负电重心移向碳原子.可以说,CO分子中C和O之间形成了一个σ健和二个π键
CO分子路易斯结构式 ←
C -- O
--
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